题目
题型:不详难度:来源:
A.△H<0,a+b>c |
B.△H>0,a+b<c |
C.△H>0,a+b>c |
D.△H<0,a+b<c |
答案
解析
试题分析:由图像右侧温度坐标轴,可知温度越高,Z的物质的量分数越小,说明升高温度平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,故△H<0;由左侧压强坐标轴,可知压强越大,Z的物质的量分数越大,说明增大压强平衡正向移动,正反应是一个气体分子总数减小的反应,故a+b>c,综合可知,应选A。
核心考点
试题【为了探索外界条件对反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图甲,P1>P2,a < 3 |
B.图甲,T1<T2,Q>0 |
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体 |
D.图乙,如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 |
甲 乙 丙 丁
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
A.△H<0, a+b>c | B.△H>0, a+b<c |
C.△H>0, a+b>c | D.△H<0, a+b<c |
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