题目
题型:不详难度:来源:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ • mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ • mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
温度与平衡常数的关系如图,下列有关说法正确的是
A.a、b、c均小于0 |
B.压强越大,H2S的脱除率越高 |
C.温度越高,H2S的脱除率越高 |
D.反应①、②、③的平衡常数表达式相同 |
答案
解析
试题分析:从图像可知,升高温度。三个反应的平衡常数都减小,说明平衡都向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热,故a、b、c均小于0,A正确;反应①、②是气体分子总数增加反应,增大压强平衡逆向移动,H2S的脱除率降低,B错;升高温度,平衡逆向移动,H2S的脱除率降低,C错;因三个反应中气体的化学计量数不同,因此平衡常数的表达式不同,D错。
核心考点
试题【铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,该反应原理为:①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ • mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度 |
B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线 |
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2 |
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水 |
△H="+196" kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (g),发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2:表示的平均反应速率_________。更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
B.c点时刻反应达到平衡状态 |
C.d点和e点时刻的c(O2)相同 |
D.若5 00℃,1.01×Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大 |
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:
HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
A.光照一段时间后,增大 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)) |
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 |
B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 |
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 |
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
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