题目
题型:不详难度:来源:
△H="+196" kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是
答案
解析
试题分析: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
始量 1.0 0 0
转化量 0.2 0.2 0.1
平衡量 0.8 0.2 0.1
K=(0.2/5)2×(0.1/5)÷(0.2/5)2=0.02
A、向固定的容器中通入不反应的气体,反应体系的物质浓度不变,平衡不移动,错误;B、该反应与题中反应为等效平衡,放出的热量为196/2-19.6=78.4kJ,正确;C、根据方程式计算有0.2molSO3反应达到平衡,平衡时SO3和SO2的量的关系为4:1,该题符合该比例,反应为平衡状态正逆反应速率相等,错误;D、根据平衡常数计算,正确。
核心考点
试题【T℃,向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体,发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H="+196" kJ/mol,一段时间后达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (g),发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2:表示的平均反应速率_________。更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
B.c点时刻反应达到平衡状态 |
C.d点和e点时刻的c(O2)相同 |
D.若5 00℃,1.01×Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大 |
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:
HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
A.光照一段时间后,增大 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)) |
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 |
B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 |
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 |
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
A.曲线b所对应的投料比为3︰1 |
B.M点对应的平衡常数小于Q点 |
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 |
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 |
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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