题目
题型:不详难度:来源:
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 |
B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 |
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 |
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
答案
解析
试题分析:A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,没有说明方向问题,无法判断是否达到平衡状态,错误;B、平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数就是定值;D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量,所以前者的能量高于后者;
核心考点
试题【据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.曲线b所对应的投料比为3︰1 |
B.M点对应的平衡常数小于Q点 |
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 |
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 |
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
A.依据图a可判断正反应为放热反应 |
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 |
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙的平衡转化率相等
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是增大了压强 |
D.t3时刻可能是降低了温度 |
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