题目
题型:不详难度:来源:
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (g),发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2:表示的平均反应速率_________。更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
B.c点时刻反应达到平衡状态 |
C.d点和e点时刻的c(O2)相同 |
D.若5 00℃,1.01×Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大 |
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:
HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
答案
(1)160 (mol·L-1)-1(2分); 0.04 mol·L-1·min-1(2分);AC(2分)
(2)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)(2分)
(3)HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e- (2分) H2、NaOH(2分)
解析
试题分析:
(1)在10min时建立平衡:2SO2 + O2 2SO3
始态0.5mol 0.3 mol 0mol
变化量0.4mol 0.2mol 0.4mol
终态0.1mol 0.1 mol 0.4mol
平衡常数K=;SO2的平均反应速率=0.4mol/(1L×10min)=" 0.04" mol·L-1·min-1;A.a点反应正向进行,反应物在减少,所以a点时刻的正反应速率比b点时刻的大,正确;B.在10min时建立平衡,各物质的量不在改变,错误;C.d点和e点是相同的平衡状态,所以d点和e点时刻的c(O2)相同,正确; D.放热反应,温度越高,平衡逆向移动n( SO3)碱小,错误
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,,溶质应为亚硫酸氢钠。HSO- 3的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)> c(HSO- 3)> c(H+)> c(SO2-3)> c(OH-)。
(3)HSO- 3在阳极室反应的电极反应式HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e-;阳极室氢离子放电,产物为H2、NaOH。
核心考点
试题【硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.光照一段时间后,增大 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)) |
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 |
B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大 |
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率 |
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
A.曲线b所对应的投料比为3︰1 |
B.M点对应的平衡常数小于Q点 |
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 |
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 |
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
A.依据图a可判断正反应为放热反应 |
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 |
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
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