题目
题型:不详难度:来源:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
答案
解析
试题分析:A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大,即温度升高平衡正向移动,故反应为吸热反应△H>0,正确;B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行,CH4的平衡转化率减小,故P4>P3>P2>P1,错误;
C、 CO2 + CH42CO + 2H2
始量 0.1 0.1 0 0
转化量 0.08 0.08 0.16 0.16
平衡量 0.02 0.02 0.16 0.16
平衡常数为k=0.162×0.162÷(0.02×0.02)=1.6384
错误;
D、该点处甲烷的转化率低,平衡应正向移动,v(正)>v(逆),错误。
核心考点
试题【在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法一定正确】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.依据图a可判断正反应为放热反应 |
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂 |
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙的平衡转化率相等
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是增大了压强 |
D.t3时刻可能是降低了温度 |
A.该过程的△H<0 |
B.平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) |
C.气体压强:P(a)<P(b)= P(c) |
D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1 |
A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
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