题目
题型:不详难度:来源:
容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
答案
解析
试题分析:从图中可以看出,在温度不变的条件下,增大体积,平衡正向移动,表明正向是体积增大的方向,也就是说:m<n ,A错误;在体积不变的条件下,升高温度,平衡也是正向移动,即正向是吸热的方向,因此有:Q>0,C、D错误;只有B正确。
核心考点
试题【在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4molA+2molB | B.2molA+1molB+3molC+1molD |
C.3molC+1molD+1molB | D.3molC+1molD |
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10 min内,v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1
(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,则平衡时体系容积为 ,C的体积分数为 。
(2)另取一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB和1molC,要使平衡时C 的体积分数仍为40℅,则该密闭容器体积为 。
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