题目
题型:不详难度:来源:
(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
解析
试题分析:(1) 可以先理解为A容器的体积保持不变,二者都达到等效平衡,此时,对于A中物质的量来讲,比原来减小,再让容器体积发生变化,可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移,转化率增大,所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后,A的体积增大,平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,若平衡不移动,三氧化硫的体积分数都不变,但对于B容器来讲,相当于增大压强,平衡右移,致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。
核心考点
试题【有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体,并】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,则平衡时体系容积为 ,C的体积分数为 。
(2)另取一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB和1molC,要使平衡时C 的体积分数仍为40℅,则该密闭容器体积为 。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数;
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 |
C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
A.a点 | B.b点 | C.c 点 | D.d点 |
A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0 |
B.3O2(g)2O3(g)△H>0 |
C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0 |
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0 |
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