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题目
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在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
      
A.反应物A的百分含量                B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度                   D.平衡混合气的总物质的量
答案
B
解析

试题分析:由左图确定T1>T2、P2>P1,确定正反应为放热反应,而且a+b>x,右图Y随温度升高而降低应为B的平衡转化率。B对。
核心考点
试题【在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是
A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动
B.若温度升高,则各平衡常数一定增大
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式为                       ;
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离     b.降低反应温度
c.使用高效催化剂                    d.增大体系压强
(3)一定条件下,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是       (填字母序号).
a.c ( H2 )减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加     d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
(4) 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L,该温度下B点的平衡常数  K=            。 
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如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指
A.平衡混合气中R的质量分数B.G的转化率
C.平衡混合气中G的体积分数D.L的转化率

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

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如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后,各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
A.197>Q1>Q2B.Q1>2Q3C.Q1=Q4D.Q3<Q4

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