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题目
题型:不详难度:来源:
如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指
A.平衡混合气中R的质量分数B.G的转化率
C.平衡混合气中G的体积分数D.L的转化率

答案
C
解析

试题分析:A、升温,平衡正向移动,R的质量分数增大,与图像不符,故A错误;B、升温,平衡正向移动,G的转化率增大,与图像不符,故B错误;C、升温,平衡正向移动,平衡混合气中G的体积分数减小;增大压强,平衡逆向移动,G的体积分数增大,与图像一致,故C正确;D、温度升高,平衡正向移动,L的转化率增大,与图像不符,故D错误。
核心考点
试题【如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指A.平衡混合气中R的质量分数B.G的转化率C.平衡混】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

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如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后,各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
A.197>Q1>Q2B.Q1>2Q3C.Q1=Q4D.Q3<Q4

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在一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键
B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2
C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D.混合气体的压强不再改变

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的质量分数变大D.a<c+d

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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是(   )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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