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题目
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以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (   )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂

答案
C
解析

试题分析:A.化学反应速率发生了改变,平衡不一定发生移动。如加入催化剂速率改变,但平衡没有移动。错误。B.有气态物质参加的可逆反应若是反应前后气体体积相等,达到平衡后,通过改变容器的容积来改变了压强,则化学平衡不发生移动。C.当可能反应达到平衡状态时每个组分的浓度、平衡时的含量都保持不变。如果某成分的含量或浓度发生了改变,则平衡一定发生了改变,即发生了移动。正确。D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂对化学平衡的移动无影响。错误。
核心考点
试题【以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (   )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(  )
A.6mol A+2mol B
B.3mol A+1mol B+2mol C
C.2mol C+1mol B+1mol D
D.1mol C+2mol D

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在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的
A.物质A、B的转化率之比为l:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-
C.当v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动
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对于可逆反应2NO2N2O4,下列状态一定是平衡状态的是
A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.体系中各组分的浓度不再变化
D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1 mol NO2转变为N2O4

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下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B.久置的氯水变成了稀盐酸
C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

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在一密闭容器中,反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol/L。在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.20mol/L。下列判断中正确的是
A.A的质量分数减小                  B.化学计量数:m+n >3
C.平衡向右移动                      D.物质C的体积分数减小
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