题目
题型：不详难度：来源：
N2O4，下列状态一定是平衡状态的是| A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．体系中各组分的浓度不再变化 |
| D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4 |
答案
解析
试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。
核心考点
试题【对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是A．A的质量分数减小 B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小
eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
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