题目
题型:不详难度:来源:
A.A的质量分数减小 B.化学计量数:m+n >3
C.平衡向右移动 D.物质C的体积分数减小
答案
解析
试题分析:根据将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)浓度小于原浓度的一半,即平衡向正反应方向移动,可知m+n <3。故A选项,A的质量分数变小,正确。B选项,应为m+n <3错误。C选项,平衡向正反应方向移动,正确。D选项,物质C的体积分数正大。
核心考点
试题【在一密闭容器中,反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol/L。在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。
③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号)
a.增大压强 b.使用合适的催化剂
c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 (填序号)。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反应一段时间后,有0.04mol SO3生成。此时,该反应 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是 。
2SO2+O22SO3 △H<0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,会得到两种白色沉淀 |
D.该反应过程中转移了2mol电子 |
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