可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

答案

解析

试题分析：A、无论该反应是否达到平衡状态，容积不变的反应容器内的密度不随时间改变，故A错误；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误;C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；
D、由于反应物的计量数之和与生成物化学计量数之和相等，故反应容器内的气体总物质的量在任何时候均不随时间变化。

核心考点

试题【可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)

CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

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在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)

xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应放热，L是固体或气体

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体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%

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