CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

答案

解析

试题分析：A．可逆反应的特点是反应物不可能全部转化为生成物，错误；B．化学平衡是动态平衡，达平衡时反应仍在进行，错误；C．无论是平衡还是没有平衡，CO和H₂以1∶2的物质的量之比一直进行着反应，不正确。D浓度不改变，说明反应达到平衡，正确。

核心考点

试题【CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) + B(g)

XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．x的值为2	B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L	D．达到平衡时D的体积分数为20%

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（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度物质	CO	H₂O	CO₂	H₂
起始浓度/(mol·L^-1)	2．0	x	0	0
平衡浓度/(mol·L^-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固体有利于S²^－增多

B．鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C．高压对合成氨有利

D．500 ℃左右比室温更有利于氨的合成

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