在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)已达平衡状态：
①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

答案

解析

试题分析：①该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，反应只有达到平衡状态时，容器中气体的压强才保持不变，所以能证明达到了平衡状态，故正确；②⑦⑧根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故错误；③④反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑤反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，只有达到平衡状态时，气体的总物质的量才不变，反应前后混合物的质量始终不变，此时混合气体的平均相对分子质量，也就不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑥ν(C)与ν(D)的比值，始终是不变的，所以不能证明达到平衡状态，故错误；故答案A正确

核心考点

试题【在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)

xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应放热，L是固体或气体

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体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%

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已知2A₂(g) + B₂(g)

2C(g)

H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：             (用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器内的密度保持不变

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N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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