对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

答案

解析

试题分析：A 只有增加的量能改变参加反应的物质的浓度，化学平衡才可能发生移动；B、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。　C．降低反应体系的压强，对反应前后气体体积不变的平衡，改变压强，平衡不移动；D．升高温度，平衡向吸热方向移动。所以答案D

核心考点

试题【对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在密闭容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定条件下建立如下平衡：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

A．2Q kJ

B．Q kJ

C．1.8Q kJ

D．0.9Q kJ

题型：不详难度：| 查看答案

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:

平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大

题型：不详难度：| 查看答案

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

题型：不详难度：| 查看答案

导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）反应

是硫酸工业中的重要反应；提高SO₂的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO₂的转化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化剂 B．通入过量空气 C．高温 D．增大压强
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反应达到平衡时,测得SO₂的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O₂的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．

B．容器内压强保持不变．
C．

D．容器内物质的密度保持不变．
（4）在催化剂作用下用CH₄将氮氧化物还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，请写出CH₄与NO反应的化学方程式：_________；温度为T₁时在密闭容器中研究CH₄催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T₂(T₂>T₁)时，n(N₂)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若开始时只充入2 molSO₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点