题目
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B.反应可表示为 |
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
答案
解析
试题分析:A、分析题给表中数据知,X的转化浓度为0.05mol/L,转化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%,正确;B、分析题给表中数据知,反应达平衡后X的消耗浓度为0.05mol/L;Y的消耗浓度为0.15mol/L;Z的生成浓度为0.1mol/L;反应物和生成物的物质的量之比为:1:3:2,化学方程式为:,正确;C、该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,但平衡常数的影响因素为温度,温度不变,平衡常数不变,错误;D、平衡常数的影响因素为温度,改变温度可以改变此反应的平衡常数,正确。
核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A.反应达到平衡时, X的转化率为50%B.反应可表示为C.增大压强可使平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化剂 B.通入过量空气 C.高温 D.增大压强
(2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. B.容器内压强保持不变.
C. D.容器内物质的密度保持不变.
(4)在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4与NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。
A.10% | B.60% | C.80% | D.90% |
A.向平衡体系中加入少量KCl固体,溶液红色变浅 |
B.加入少量FeCl3固体,溶液红色加深 |
C.给体系加压,溶液红色没有明显变化 |
D.Fe(SCN)3属于盐类,是一种弱电解质 |
下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高 |
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 |
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 |
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高 |
下列说法中正确的是
A.30~40 min该反应使用了催化剂 |
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度 |
D.8 min时反应第一次达到平衡 |
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