题目
题型:不详难度:来源:
A.2Q kJ | B.Q kJ | C.1.8Q kJ | D.0.9Q kJ |
答案
解析
试题分析:设反应放出的热量为x,
由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H="-Q" KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ, 故选C
核心考点
试题【在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B的转化率降低 |
B.x+y<z |
C.平衡向正反应方向移动 |
D.C的体积分数增大 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B.反应可表示为 |
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
(1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是
A.加入V2O5作催化剂 B.通入过量空气 C.高温 D.增大压强
(2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. B.容器内压强保持不变.
C. D.容器内物质的密度保持不变.
(4)在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4与NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。
A.10% | B.60% | C.80% | D.90% |
A.向平衡体系中加入少量KCl固体,溶液红色变浅 |
B.加入少量FeCl3固体,溶液红色加深 |
C.给体系加压,溶液红色没有明显变化 |
D.Fe(SCN)3属于盐类,是一种弱电解质 |
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