下列说法正确的是(　　)A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下可以用H₂除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

答案

解析

　A项，H₂的量无法控制，错误；C项，乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶，不能分层，错误；D项，甲烷、乙烯主要来自裂解气，错误。

核心考点

试题【下列说法正确的是(　　)A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D．】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170℃	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

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乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

仪器符号	仪器中所加物质	装置作用
B
C
C	氢氧化钠浓溶液
C
D
E

(3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________。
(4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_______________。

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO₂的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，则1 kg样品中含SO₂的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

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下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D．在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

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以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）

BaS（s）＋4CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe₂O₃杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe³^＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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