题目
题型：不详难度：来源：
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
答案
解析
核心考点
试题【某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：| 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1 000 | e | f | 83.0 |
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )| A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ |
A．平衡后氨气的分解率为 ×100% |
B．平衡混合气体中H2的体积分数为 ×100% |
C．反应前后气体的密度比为 |
D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g |
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )| A．容器内密度不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
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