题目
题型：不详难度：来源：
[查阅资料]水垢的成分含CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中的两种或三种．
[活动与探究]（1）甲同学取一支试管注入少量的水，加入水垢振荡后静置，取上层清液，向清液中______无沉淀，由此可知水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学用一支试管取适量盐酸，将水垢样品加入到盐酸中，水垢完全溶解，得到溶液和气体．
①他向得到的溶液中加______溶液，产生白色沉淀，则由此可推知水垢中含Mg（OH）2，写出其中产生白色沉淀的化学方程式______．
②乙同学把产生的气体通入到澄清的石灰水中，却没有看到沉淀．
[猜想与假设]请你推测乙同学所做实验②中出现的现象的原因是______．
[方案和验证]乙同学又重复做了一次上述实验，此次他把产生的气体先通过盛______溶液的洗气瓶，再把剩余气体通过澄清的石灰水，这一次观察到了石灰水中有白色沉淀产生，从而证明水垢中有CaC03．
[反思与评价]通过上述实验，你得到的启示是______．
[拓展与应用]举例说明你知道的盐酸在生产生活中的用途______．
答案
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；要验证水垢中是否产生氢氧化镁，即验证溶液中是否存在镁离子，因此可向溶液中滴加氢氧化钠溶液，若存在镁离子，则镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀．
（3）水垢中加入盐酸产生的气体是二氧化碳，二氧化碳通到石灰水中应该变浑浊，没看到沉淀 可能原因是盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体，氯化氢气体与碳酸钙反应．要验证产物中有二氧化碳，需先除去氯化氢气体，因此先通过硝酸银溶液．由上述实验可知实验室制二氧化碳应用稀盐酸；盐酸在生活中可以除铁锈．
故答案为：（1）加入Na2CO3溶液； （2）①NaOH； 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；②盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体；AgNO3； 实验室制取CO2气体应选用稀盐酸等；除铁锈等
核心考点
试题【某实验小组同学想探究水垢的成分，他们向老师要了必需的仪器和一瓶盐酸．[查阅资料]水垢的成分含CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中的两种或三种．[活动与探】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若A洗气瓶的质量增加了3.8 g，B洗气瓶的质量不变，则气体X是______．
（2）若A、B两个洗气瓶的质量分别增加了3.8 g和4.4 g，则气体X中可能含有①______，②______，③______．
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe304、铁粉、炭粉等．
[提出假设]黑色粉末是______，无色溶液是______．（只需写一种假设）
[设计实验]①先取少量黑色粉末放入试管中，再向其中加入适量未知的无色溶液；
②检验所产生的气体（写出检验方法）______．
[实验现象]______．
[实验结论]此气体是______，原假设成立．该黑色粉末与无色溶液所发生的反应的化学方程式是______．
①取少量该粉末，加水搅拌，发现有白色沉淀，过滤所得溶液为无色．
②向过滤出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现有部分沉淀溶解，并产生无色气体．
（1）由此可得出的结论是：原白色粉末中一定含有 ______；一定不含有 ______．
（2）上述实验虽然可以断定原物之中一定有硫酸盐，但究竟是只含有硫酸镁或硫酸钠，却无法确定．请设计一个实验方案确认该粉末中到底含有哪种硫酸盐？
