题目

题型：不详难度：来源：

关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P­1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

答案

D

解析

试题分析：A．I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) 的反应是放热反应。升高温度，正、逆化学反应速率都加快。由于温度对吸热反应影响较大，所以根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动。所以逆反应速率增大的多。所以平衡向逆反应方向移动。错误。B．在25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液，当恰好完全反应时， n(NaOH)=n(CH₃COOH) ．但由于生成的CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,则CH₃COOH应该稍微过量。因此c(CH₃COOH) >0．1000mol/L．错误。C．由图像可以看出：在压强不变时，升高温度，N₂O₄的含量降低。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。△H<0。在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N₂O₄的含量增大。所以p₁>p₂．错误。D． 25℃时，等pH的NaOH溶液与氨水，由于NaOH为强碱，完全电离，而NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，因此c(NH₃·H₂O)>c(NaOH)．当稀释相同的倍数时，由于NH₃·H₂O会继续电离产生OH-。因此溶液的pH变化较小。因此其中曲线a对应氨水。正确。