题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为________,原因为________(用离子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____________。
(3)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。
A.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点
B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
答案
(2)①CO32- ②C A
③溶液变浑浊 CO32-+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓
④2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
(3)B
解析
。(2)据“越弱越水解”,酸性顺序为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-,酸越弱,其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸,浓度均为0.01 mol·L-1的五种物质的溶液中,硫酸的酸性最强;稀释100倍后,弱酸还能继续电离,故pH变化最小的是HCN;据酸性顺序,碳酸钠溶液只能跟盐酸反应,而不与HClO反应。(3)a点、c点达平衡状态,对应c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积等于Ksp,它只受温度影响;a点、c点对应的Ksp相等,D项正确;b点、d点均未达平衡状态,由于d点对应c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积小于BaSO4的Ksp,故无BaSO4沉淀生成,C项正确;通过加水稀释后c(Ba2+)和c(SO42-)同时减少,不能使溶液由b点变到a点,B项错误。
核心考点
试题【化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①v(SO2)=v′(SO2)
②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3)
③v(O2)=v′(SO2)
④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
A.①②③④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①③ |
A.3v(N2)=v(H2) |
B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H |
C.N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2 |
D.容器内气体的压强不变 |
F.气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min时达到平衡,测得NH3的物质的量是2 mol,则平衡时c(H2)=______________。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
A.正反应与逆反应速率均为零 |
B.v(H2O生成)=v(CO消耗) |
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
D.压强不随时间的变化而变化 |
A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图 |
B.图像B表示反应的化学方程式为:2Z(s) 3X(g)+2Y(g) |
C.图像C代表在10 L容器、850℃时反应,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量 |
D.图像D代表等物质的量的气体A和B,在一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,其在20~40 min之间的平衡常数不相等 |
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