已知反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①2HI(g) H2(g)＋I2(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g) ①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g) ②
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大

答案

解析

反应①再充入一定量PCl₅，浓度与压强对平衡的影响不一致，PCl₅转化率减小；反应②是气体分子数不变的反应，再充入一定量的HI与原平衡互为等效平衡，HI转化率不变；反应③再充入一定量NO₂，浓度与压强对平衡的影响一致，NO₂的转化率增大。

核心考点

试题【已知反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①2HI(g) H2(g)＋I2(g) 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图中，表示2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(　　)

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恒温下，反应aX(g)

bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c	B．a<b＋c
C．a＝b＋c	D．a＝b＝c

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(6 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T₁℃时，反应的平衡常数为________；
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O

和CrO

，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：
2CrO

(黄色)＋2H^＋

Cr₂O

(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr₂O

和CrO

的浓度相同
b．2v(Cr₂O

)＝v(CrO

)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O

离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O

的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

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在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

A．乙＝丁＞丙＝甲	B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲	D．丁＞丙＞乙＞甲

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