题目

题型：不详难度：来源：

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为  。

答案

（1）Cl₂     3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-
（2）Br    BrCl+H₂O="HCl+HBrO"
（3）①增大     ②2.33×10³Pa<p(Br₂)≤4.66×10³Pa 

解析

（1）通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H⁺的被碳酸钠吸收。
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl₂与H₂O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H₂O=HCl+HBrO。
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br₂)；②体积增大一倍时，p(Br₂)降为原来的一半，即2.33×10³Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br₂)。