在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃515253550K1 100 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

答案

解析

由题意知，温度升高，平衡常数减少，则平衡向逆方向移动，正反应为放热反应，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆方向移动，溶液中c（I₃^-）减少，B正确；该反应的平衡常数表达式为K= c（I₃^-）/[ c（I^-）c（I₂）]，C错；平衡常数只与温度有关，加放少量的KI固体对平衡没有影响，D错；答案选B。

核心考点

试题【在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃515253550K1 100】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应①CO(g)＋CuO(s)

CO₂(g)＋Cu(s)和反应②H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应③的平衡常K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

题型：不详难度：| 查看答案

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

题型：不详难度：| 查看答案

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁﹥K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正﹤v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大

题型：不详难度：| 查看答案

某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)

2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。则下列说法中正确的是

A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点