一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率

答案

解析

由题知，升高温度，平衡向正方向，气体气体的质量增大，所以密度增大，A正确；通入CO平衡虽然向正向移动，但CO的转化率比没有增加CO前要小，CO₂与CO比值减小了，C错；K只与温度有关，通入SO₂与K的大小无关，C错；增加固体的量，对平衡没有影响，D错。

核心考点

试题【一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	温度(T)对反应的影响(T₂＞T₁)	压强(p)对平衡常数的影响	温度(T)对反应的影响	压强(p)对反应的影响(p₂＞p₁)
图示

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使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

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