题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2,表示正逆反应速率相等,正确;②该反应在任何状态时NO2、NO、O2的反应速率之比都是2:2:1,不能判断平衡是否到达,错误;③二氧化氮有颜色,当达平衡时二氧化氮的浓度不变,则混合气体的颜色不再变化,正确;④该容器的体积不变,混合气体的质量不变,所以气体的密度始终不变,不能判断平衡是否到达,错误;⑤该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应,气体的总质量不变,所以气体的平均相对分子质量在变化,当平均相对分子质量不变时,说明已达平衡,正确,答案选A。
核心考点
试题【可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大 |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加 |
C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203 |
D.反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行 |
A.该反应的化学方程式为 |
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。 |
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 |
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
A.该反应AH>0 |
B.SO2转化率:a>b>c |
C.化学反应速率:c>b>a |
D.平衡常数K:b>c>a |
A.10 mol和 10% | B.20 mol和 80% | C.20 mol和 40% | D.20 mol和 20% |
A.容器中发生的反应可表示为 |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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