题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应AH>0 |
B.SO2转化率:a>b>c |
C.化学反应速率:c>b>a |
D.平衡常数K:b>c>a |
答案
解析
试题分析:A、图像上b点以后都处于平衡状态,升高温度SO3的浓度降低,说明平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,∆H<0,错误;B、三氧化硫的浓度越大,二氧化硫的转化率越高,故二氧化硫转化率b>c>a,错误; C、温度越高反应速率越快,故化学反应速率:c>b>a,正确;D、该反应正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应移动,故温度越高,平衡常数越小,平衡常数K:a>b>c,错误。
核心考点
试题【某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )A.该反应AH>0B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 mol和 10% | B.20 mol和 80% | C.20 mol和 40% | D.20 mol和 20% |
A.容器中发生的反应可表示为 |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
A.氨水应密闭保存,放置低温处 |
B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 |
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 |
B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 |
C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 |
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
A.绿色变深 | B.浅绿色变得更浅 | C.变黄 | D.无明显变化 |
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