题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水应密闭保存,放置低温处 |
B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 |
D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
答案
解析
试题分析:勒沙特列原理为平衡移动原理,在使用勒沙特列原理时,反应必须是可逆反应存在平衡移动,且移动方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡:NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-,温度升高,一水合氨易分解,平衡左移,应密闭保存,放置低温处,能用勒沙特列原理解释,错误;B、在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质,反应为:2Fe3++Fe═3Fe2+,不是可逆反应,不能利用勒沙特列原理解释,正确;C、醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO—+H+,加水稀释,促进电离,常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5,能用勒沙特列原理解释,错误;D、氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl +HClO,饱和食盐水中含有大量氯离子,抑制了氯气的溶解,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒沙特列原理解释,错误。
核心考点
试题【下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.氨水应密闭保存,放置低温处B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 |
B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0 |
C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0 |
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 |
A.绿色变深 | B.浅绿色变得更浅 | C.变黄 | D.无明显变化 |
A.反应物和生成物的浓度相等 | B.反应物和生成物的浓度不再变化 |
C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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