题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ | B.②③⑤⑦ |
C.①③④⑤ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:①单位时间内生成n mol O2,必然消耗2mol的NO2,同时生成2n mol NO2,则NO2的消耗速率与产生速率相等,反应达到平衡状态,正确;②在任意时刻都存在:单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,所以不能作为判断平衡的标志,错误;③在任何时刻都存在用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1,所以不能作为判断平衡的标志,错误;④在混合气体中只有NO2是有色气体,若混合气体的颜色不再改变的状态,则物质的浓度不变,反应达到平衡状态,正确;⑤因为反应前后质量守恒,而且容器的容积也相等,所以无论反应是否平衡,混合气体的密度不再改变不能作为判断平衡的标志,错误;⑥该反应是反应前后气体体积不等的反应,若反应未达到平衡,混合气体的压强就会改变,所以气体的压强不再改变的状态是平衡状态,正确;⑦若反应未达到平衡,气体的物质的量就会发生变化,混合气体的平均相对分子质量也要变化,若平均相对分子质量不再改变的状态,则反应必然达到平衡状态,正确;
核心考点
试题【可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 |
B.a点处正反应速率比b点处的大 |
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 |
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 |
A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.②⑥ | B.①②③ | C.②⑤⑥ | D.①③④⑤ |
A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C.平衡混合物中各物质的量浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,则同时也消耗了1.5a mol C物质
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
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