题目
题型:不详难度:来源:
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.②⑥ | B.①②③ | C.②⑤⑥ | D.①③④⑤ |
答案
解析
试题分析:①因为FeCl3在溶液中水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加入HCl挥发,平衡正移,故氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;②铁在潮湿的空气中容易生锈,属于电化学腐蚀;③因为Cl2+H2OHClO+H++Cl-,饱和食盐水中Cl-大,抑制了反应的正向进行,故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;④稀释促进了醋酸的电离,常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,故测得其pH<5;⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l),K蒸气逸出,使平衡正向移动;⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深,是因为加压缩小体积,增大了NO2的浓度,颜色加深,与平衡移动无关。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C.平衡混合物中各物质的量浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,则同时也消耗了1.5a mol C物质
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为1:3:2
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
A.反应的化学方程式为:2MN |
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
A.A、B、C的分子数比为132
B.A、B、C的浓度相等
C.C生成的速率与C分解的速率相等
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
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