题目
题型:同步题难度:来源:
0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。
(2)若反应延续至70 s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式__________。
答案
(2)下图中实线
(3)下图中虚线
核心考点
试题【二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.v(H2)=0.75 mol·(L·min)-1
C.v(NH3)=1 mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.25mol·(L·min)-1
c(H2)=__________________.
(2)判断该反应达到平衡的依据是__________.
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时,则氧气减少的速率为__________;
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L,此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s),则开始时氧气的浓度为_________________。
(1)若将4 molA和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L;用物质A表示的平均反应速率为__________;2 s时物质B的浓度为__________;
(2)如下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是
__________.
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