题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ②_______________; ③_______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的△H_________0,判断其理由是__________________________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验②:vB=__________________________________;实验③:vC=__________________________________。
答案
(2)40%(或0.4);0.06mol/L
(3)﹥;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应
(4)0.014mol(L·min)-1; 0.008mol(L·min)-1
核心考点
试题【在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为
[ ]
B.0.4 mol·L-1 ·s-1
C.1.6 mol·L-1·s-1
D.0.8 mol·L-1·s-1
请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为_________;x_________;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体
-99kJ·mol-1.请回答下列问题
(2)图中△H=____________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
__________________________
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m、n、p为
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2
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