题目
题型:同步题难度:来源:
-99kJ·mol-1.请回答下列问题
(2)图中△H=____________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=
________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
__________________________
答案
(2)-198
(3)SO2+V2O5==SO3+2VO2、4VO2+O2==2V2O5
(4)0.025;0.05
(5)S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 kJ·mol-1
SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 kJ·mol-1
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m、n、p为
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2
B.2υ(X) =3υ(Z)
C.2υ(X) =υ(Y)
D.3υ(W) =2υ(X)
B.X2+2Y2= 2XY2
C.2X2+Y2= 2X2Y
D.X2 +3Y2= 2XY3
B.乙
C.丙
D.丁
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