题目
题型：专项题难度：来源：
B.40℃
C.50℃
D.60℃
答案
核心考点
试题【在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.15s
C.48s
D.0s
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是B．z=3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为28. 6%
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