工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 [ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0. 03mol·L^-1·min^-1D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)

2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L^-1·s^-1，下列推断正确的是[ ]
A．v(C) =v(D)=0. 25mol·L^-1·s^-1B．z=3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为28. 6%

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在恒温恒容的容器中进行反应H₂

2H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由
0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为 [ ]
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s

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373K时，某1L密闭窗口中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)。其中物质B的量变化如图所示

试填空：
(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应____。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。

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反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是[ ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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反应4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率

(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[ ]
A．

(NH₃) =0.010mol·L^-1·s^-1B．

(O₂)=0. 0010mol·L^-1·s^-1C．

(NO)=0. 0010mol·L^-1·s^-1D．

(H₂O)=0. 045mol·L^-1·s^-1

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