题目
题型:专项题难度:来源:
(1)在前2min内,用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内,用盐酸表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min和后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?
答案
(2)υ(HCl)= 0.25mol/L·min
(3)υ(HCl)= 2υ(FeCl2)= 0.5mol/(L·min),前2 min比后4 min中的反应速率要快。因随反应进行,盐酸浓度降低,反应速率减慢。
核心考点
试题【在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化),反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况),】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0. 025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28. 6%
0.06mol/L降到0. 024mol/L,需反应的时间为
B.等于12s
C.大于18s
D.小于18s
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为______________。
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He,达到平衡时B的转化率应____。
A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。
B.用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C.在2min末的反应速率,用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D.在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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