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题目
题型:同步题难度:来源:
如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求
(1)请写出①、②的电极反应式;
(2)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
答案
(1)①:2Cu2++4e-=2Cu;②:4OH--4e-=2H2O+O2
(2)0.025mol/L
核心考点
试题【如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。 试求(1)请写出①、】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为 [     ]
A.1.62g
B.6.48g
C.3.24g
D.12.96g
题型:广东省同步题难度:| 查看答案
将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积(标准状况下)是多少?所得溶液的PH为多少(假设溶液体积不变)?
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
有一硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水,配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定,当有0.01 mol电子通过电极时,溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出,电极增重0.32g。
(1)1.21 g此盐晶体的物质的量是多少?x值是多少?
(2)求M的相对原子质量和n值。
题型:0116 期中题难度:| 查看答案
电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 [     ]
A.0.10 mol/L Ag+     
B.0.20 mol/L Zn2+
C.0.20 mol/L Cu2+
D.0.20 mol/L Pb2+
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有一硝酸盐晶体,其化学式表示为M(NO3)x·nH2O,经测定其摩尔质量为242 g·mol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置中,用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出,在A极得到金属0.32g。回答
(1)金属M的摩尔质量为____________,x=____________,n=____________。
(2)C极为____________极。
(3)电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)____________。
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