有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 期中题难度：来源：

有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0．01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0．32g。
（1）1．21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
（2）求M的相对原子质量和n值。

答案

（1）0.005 mol；2
（2）64；3

核心考点

试题【有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 [ ]
A．0.10 mol/L Ag⁺　　　　　
B．0.20 mol/L Zn²⁺C．0.20 mol/L Cu²⁺
D．0.20 mol/L Pb²⁺

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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答

（1）金属M的摩尔质量为____________，x＝____________，n＝____________。
（2）C极为____________极。
（3）电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)____________。

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已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后的溶液密度为1.37 g/cm³，其中含有20 g NaCl。计算：
（1）电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
（2）电解过程中得到H₂的体积(标准状况下)

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用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 [ ]
A．27 mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg

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在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出
amol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为[ ]
A．

×100%
B．

×100%
C．

×100%
D．

×100%

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