电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 [ ]A．0.10 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 [ ]
A．0.10 mol/L Ag⁺　　　　　
B．0.20 mol/L Zn²⁺C．0.20 mol/L Cu²⁺
D．0.20 mol/L Pb²⁺

答案

核心考点

试题【电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 [ ]A．0.10 mol】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答

（1）金属M的摩尔质量为____________，x＝____________，n＝____________。
（2）C极为____________极。
（3）电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)____________。

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已知NaCl在60 ℃时的溶解度是37.1 g。现电解60 ℃的精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后的溶液密度为1.37 g/cm³，其中含有20 g NaCl。计算：
（1）电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
（2）电解过程中得到H₂的体积(标准状况下)

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用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 [ ]
A．27 mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg

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在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出
amol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为[ ]
A．

×100%
B．

×100%
C．

×100%
D．

×100%

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以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是 [ ]
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol

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