题目
题型:专项题难度:来源:
B.
C.2×105W/V
D.1×105W/V
答案
核心考点
试题【用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间,阴极有W g金属析出,溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量[ 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.75 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.25 mol/L
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,
试回答下列问题:
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M,则金属M的相对原子质量为____________(用含“a、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L;将电解后的溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH=____________________。
AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)
B.5.6
C.7
D.12.6
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol/L
2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时,电池内转移电子物质的量约为
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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