题目
题型:专项题难度:来源:
AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)
B.5.6
C.7
D.12.6
答案
核心考点
试题【用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol/L
2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时,电池内转移电子物质的量约为
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
(2)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是___。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池在此变化过程中理论上消耗标准状况下的空气____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
B.1.5mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L
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