题目
题型：同步题难度：来源：
A.4×10-3 mol/L
B.2×10-3 mol/L
C.1×10-3 mol/L
D.1×10-7mol/L
答案
核心考点
试题【用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液，一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
mol B．n=
C．溶液中H+增加
molD．n=
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