题目
题型：专项题难度：来源：
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
答案
核心考点
试题【1 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c（SO42-）为2 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
mol B．n=
C．溶液中H+增加
molD．n=
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。
B．阳极上产生112mLO2(标况)
C．转移1.204×1022个电子
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
B. 86g
C. 93.6g
D. 89.6g
[ ]
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1
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