题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答案
2Fe2++I22Fe3++2I-
转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.150mol×2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池,电路中转移的电子数目相等。
所以,n(Fe2+)=n(e-)=0.300mol
答:电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol。
(3)根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I-
光催化反应生成I-的速率(I-)=(Fe3+)=c mol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
a mol·L-1×Q=b mol·L-1×Q=c mol·min-1
核心考点
试题【利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢,反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
B.n=
C.溶液中H+增加mol
D.n=
(1)铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______(填“正极”或“负极”)。另一个电极的反应为_________。
(2)铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为_______________________。
(3)若使用铅蓄电池做电源,电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量,电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L(标准状况下),则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。
B.阳极上产生112mLO2(标况)
C.转移1.204×1022个电子
D.反应中有0.01mol的Ag被氧化
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