题目
题型：0110 期中题难度：来源：
（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒离子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
（2）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
②其中还原剂是________，若消耗0．9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。
答案
（2）①1、1、1、2、1；②H2C2O4；0.51
核心考点
试题【随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O1】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
①写出并配平该反应的化学方程式：_____________________
②在该反应中，得电子的物质是______________，被氧化的元素是__________________。
③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl_______________mol。
（2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
B．反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10
C．硝酸恰好完全反应
D．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7
①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1
④H2MoO4
MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol
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