题目
题型:同步题难度:来源:
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL,稀释后用草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4);溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息,求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常?
答案
核心考点
试题【钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3~2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
B.+3
C.+4
D.+5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
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