已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO₃+S+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 求此反应中被1．0 mol KNO₃氧化的碳的质量是多少克？

答案

15g

核心考点

试题【已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克？】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用0.1 mal/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^-3mol的XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价[ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

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24 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为[ ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1

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将Cl₂通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：
①NaOH+Cl₂→NaClO+NaCl+H₂O
②NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaCl+H₂O
反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[ ]
A．5：9
B．4：9
C．5：2
D．11：2

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺；H₂O₂→2H₂O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是[ ]
A.Cr₂O₇^2-B.Cl₂
C.H₂O₂D.MnO₄^-

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